注意：本大纲为参考性考试大纲，是考生需要掌握的基本内容。本考试大纲适用于辽宁师范大学化学学科学科教学（化学）专业硕士研究生招生考试。要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。考试采用闭卷笔试，试卷满分为150分，考试时间180分钟。一、原子结构和元素周期律1.氢原子光谱和玻尔理论2.核外电子运动状态的特殊性3.核外电子运动状态的描述4.核外电子排布和元素周期律5.元素基本性质及周期性变化规律二、化学键与分子结构1.化学键参数与分子的性质2.离子键、共价键、金属键及其特征3.现代价键理论、分子轨道理论、价层电子对互斥理论、自由电子理论、能带理论4.分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响三、晶体结构1.晶体的特征2.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体3.几种常见离子晶体（CsCl、NaCl、闪锌矿）的晶胞结构类型及特点4.离子极化、极化作用与变形性对化学键或化合物性质的影响四、化学热力学基础1.热力学基本概念和术语、热力学第一定律、盖斯定律2.焓、熵、吉布斯自由能3.吉布斯自由能与化学反应进行的方向4.化学平衡及相关计算五、化学动力学初步1.化学反应速率及其表示方法2.浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响及相关计算3.反应速率理论六、酸碱解离平衡与沉淀平衡1.三种酸碱理论的应用及其局限性2.溶液的酸碱性、弱酸弱碱的解离平衡及相关计算3.盐的水解影响因素及相关计算4.沉淀的溶解平衡及相关计算七、氧化还原反应与电化学1.氧化数和氧化还原反应2.氧化还原反应方程式的配平3.原电池及其符号的书写、电极电势、能斯特方程及应用4.电池电动势与自由能变的关系及相关计算5.元素电势图、自由能-氧化数图、电势-pH图的应用6.化学电源与电解八、配位化合物1.配合物的组成、类型、基本概念及命名2.配合物的空间结构及异构现象3.中心原子和配体性质对配合物稳定性的影响4.配合物的价键理论和晶体场理论及其应用5.配合物中的成键作用与电子结构对配合物的稳定性和磁性的影响6.配位平衡及相关计算九、元素化学引论1.金属和非金属的分类、存在、单质的结构和性质，金属的提炼2.非金属氢化物的性质及变化规律3.含氧酸的酸碱性及变化规律4.含氧酸及其盐的氧化性5.含氧酸盐的稳定性和水解性十、卤素1.卤素的通性及存在2.卤素单质及其氢化物、氧化物、含氧酸（盐）的制备3.卤素单质及化合物的主要性质及变化规律十一、氧族元素1.氧族元素的通性及存在2.氧、臭氧、氧化物、过氧化氢的结构、成键特征、性质及主要用途3.硫及其化合物的结构、成键特征、性质及主要用途4.硒、碲及其化合物的性质十二、氮族元素1.氮族元素的通性2.氮及其化合物、磷及其化合物的结构、性质及主要用途3.砷、锑、铋及其化合物的主要化学性质4.惰性电子对效应的应用十三、碳族元素1.碳族元素的通性2.碳、硅元素的单质及其主要化合物的结构和性质3.锗、锡、铅单质及其氧化物、氢氧化物、卤化物、硫化物的性质十四、硼族元素1.硼族元素的通性2.硼的成键特征3.硼、铝单质及其主要化合物的结构及性质4.镓、铟、铊单质及化合物的特性十五、碱金属和碱土金属元素1.碱金属和碱土金属的通性2.碱金属和碱土金属单质及其化合物的主要性质十六、铜族元素和锌族元素1.铜族元素和的锌族元素的通性2.铜族元素和锌族元素单质及其重要化合物（或配合物）的主要性质和用途3.Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之间的相互转化及其条件4.铜族和锌族元素离子的特殊反应及在离子鉴定中的应用十七、过渡元素1.过渡元素原子的电子构型、氧化态及其稳定性、原子和离子半径、变化规律2.过渡元素Ti、V、Cr、Mn单质及其重要化合物的性质3.过渡元素离子或化合物的鉴定4.铁系元素和铂系元素的通性5.Fe、Co、Ni单质、简单化合物及其典型配合物的性质6.Fe、Co、Ni元素离子或化合物的鉴定参考书目：《无机化学》（第三版）上、下册，福建师范大学，河北师范大学，辽宁师范大学合编，高等教育出版社，2017年。