专业：

085601 材料工程085602 化学工程806 普通化学学院： 生物与化学工程学院

一、考试的总体要求考生应全面掌握、理解和灵活运用普通化学教学大纲所涉及的基本内容， 主要包括 物质状态、化学热力学、化学平衡（包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原与电化学） 、 化学反应速率、物质结构、配位化合物、 元素及其性质等内容。要求考生深入理解基本 概念和基本理论， 系统掌握基本定理和计算方法， 具有熟练的运算能力、分析问题和解 决问题的能力。答题务必书写清晰， 过程必须详细， 应注明物理量的符号和单位。考生 自备计算器作为计算工具。二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试（二）答题时间： 180 分钟（三）总分： 150 分（四）考试题型及分值

题型	选择题	填空题	是非题	简答题	计算题
分值	20～30	20～30	10～20	30～40	50～60

三、 考试内容及所占分值（一） 化学热力学、化学平衡、化学反应速率（40～50 分）了解化学热力学基本概念及重要的状态函数， 掌握运用生成焓、标准熵、 标准吉布 斯自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握 Gibbs-Helmholtz 方程分析和判断反 应的自发性； 掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算， 能应用它来判断反应 方向，掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响； 了解浓度、温度与反应速率的定量关 系， 元反应和反应级数的概念，掌握浓度、温度对化学反应速率的影响及相关计算， 掌 握催化剂对反应反应速率的影响，理解并掌握过渡态理论。

(二) 溶液、 酸碱平衡、沉淀溶解平衡（ 35～45 分）掌握水溶液浓度及溶解度的概念，理解非电解质稀溶液的依数性，理解水溶液中酸 碱质子理论和电离平衡理论， 掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)水溶液中pH 值的计算， 理解酸碱平衡中同离子效应， 掌握缓冲溶液相关理论及计算方法，掌握沉淀溶解平衡中 溶度积和溶解度的关系， 理解沉淀平衡中的同离子效应， 掌握溶度积规则并熟练运用于 沉淀溶解平衡中的相关计算。（三） 氧化还原、电化学（20～25 分）掌握氧化还原反应的基本概念， 氧化还原反应方程式的配平， 原电池及其符号书写， 标准电极电势的意义及应用， 熟练运用能斯特方程进行相关计算， 能用电极电势判断氧 化还原反应进行的方向， 了解化学电源。（四） 原子结构， 化学键及分子结构，晶体与晶体结构（30～40 分）了解波函数及电子云的空间图像， 掌握四个量子数， 原子核外电子排布规律，了解 元素基本性质的周期性变化规律。 了解化学键的本质， 掌握共价键的原理和特点， 掌握 杂化轨道理论的要点， 能用该理论说明一些分子的空间构型， 掌握分子的极性， 理解分 子间作用力的特征和类型， 了解晶体的基本类型及其结构， 了解某些化合物的熔点、沸 点、硬度等物理性质一般规律。（五） 配位化合物（ 10～20 分）掌握配位化合物的组成、类型和命名， 了解配离子的解离平衡及其移动，掌握与配 位平衡的相关计算。 了解配合物价键理论的基本要点及配合物的某些应用。（六） 元素化学（ 10～15 分）了解元素及其化合物的性质及其周期变化规律， 重点掌握卤族元素、氧族元素、氮 族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。四、主要参考书目普通化学原理（第四版） ，华彤文， 王颖霞， 卞江， 陈景祖， 北京大学出版社， 2013年 6 月。