附件 6：

郑州大学 2021 年硕士生入学考试初试自命题科目考试大纲

学院名称 科目代码 科目名称 考试单元 说明

化工学院 996 物理化学（二） 需带计算器

说明栏：各单位自命题考试科目如需带计算器、绘图工具等特殊要求的，请在说

明栏里加备注。 郑州大学硕士研究生入学考试

《物理化学（二）》考试大纲

一、考试基本要求及适用范围概述

本《物理化学（二）》考试大纲适用于郑州大学化工与能源学院化学工程与

工艺、制药工程、应用化学等相关专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学

学科中的一个重要分支和化工类专业核心基础理论课程。它借助数学、物理学等

基础科学的理论及其提供的实验手段，研究化学科学中的原理和方法，研究化学

体系行为最一般的宏观、微观规律和理论。

要求考生系统掌握物理化学的基本概念和基本理论含义及适用范围；掌握物

理化学公式应用及公式应用条件；计算题要求思路正确、步骤简明。掌握热力学

归纳演绎中状态函数法、极值法、偏离理想的模型法（如为研究实际气体 pVT

行为提出理想气体的模型，引出压缩因子的概念，为研究实际液态混合物气-液

平衡规律，而提出理想液态混合物的模型，引出活度的概念等）。化学动力学中

有研究简单级数反应的线性方法，研究复合反应动力学的稳态近似法和平衡近似

等。了解物理化学的最新研究进展，能综合运用所学知识分析问题和解决问题。

命题学院（盖章）： 化工学院

考试科目代码及名称： 996，物理化学（二）

二、考试形式

硕士研究生入学物理化学（二）考试为闭卷，笔试，考试时间为 180 分钟，

本试卷满分为 150 分。

试卷结构（题型）：单项选择填空题、是非判断题、简答题、计算与推导

题、证明题

三、考试内容

要求掌握物理化学基本概念及计算方法，主要包括：组成恒定系统和组成可

变系统的热力学、化学平衡、相平衡、电化学、界面现象、胶体化学、统计热力

学基础、化学动力学。

1、气体、热力学基础及组成恒定系统的热力学（?20%）

理想气体状态方程、范德华方程及其类似形式、压缩因子定义。热力学第一、

第二、第三定律及其数学表达式；平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准

态等热力学基本概念；热力学能、焓、熵、Helmholtz 函数 A 和 Gibbs 函数 G 等

热力学函数以及标准摩尔生成焓（燃烧焓）、标准摩尔熵和标准摩尔生成 Gibbs

函数等概念。

掌握计算系统的单纯 p、V、T 变化、相变化和化学变化过程中热、功和各

种状态函数 U、H、 S、 A 与 G 变化值的方法；掌握熵增原理及三种平衡判据。

掌握热力学基本方程及其适用条件和Maxwell关系式的简单应用。掌握Clapeyron

方程及 Clapeyron-Clausius 方程并能应用这些方程于有关计算。

2、组成可变系统（多组分系统）热力学及相平衡（?18%）

理解偏摩尔量和化学势的概念；理想系统（理想液态混合物、理想稀溶液）

中各组分化学势的表达式、逸度、活度的概念以及活度的计算。Raoult 定律和

Henry 定律以及应用；理想液态混合物的模型、性质，稀溶液的依数性的热力学

原理及相关计算。

重点掌握单组分系统和二组分系统的气-液及凝聚系统典型相图的特点和应

用。掌握相图中点、线、面的意义，并能用相律分析相图。掌握热分析法。能用

杠杆规则进行计算。一般了解精馏的原理和结果。

3、化学平衡（?12%）

掌握用等温方程判断化学反应方向与限度的方法。掌握标准平衡常数的定义

和特性以及以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数及其特征，并

了解它们与标准平衡常数的关系，会用热力学数据计算标准平衡常数。

标准摩尔反应 Gibbs 函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力

和惰性气体对平衡的影响；了解了解同时平衡的原则和反应偶合的知识。

4、电化学（?16%）

电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的定义及计算；电导测

定的应用，离子独立运动定律及其应用；会书写各类电极反应及电池反应；

应用 Nernst 方程计算电池的电动势、电极电势、a±、γ± 、pH。原电池电动

势与热力学函数的关系并会计算电化学反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、K? 等。电解

反应、电极的极化及规律、超电势的概念。

5、统计热力学（?6%）

统计热力学的基本假设；独立子系统的能量及微观状态，能量分布和宏观状

态间的关系。

粒子配分函数的定义、物理意义、析因子性质及其与热力学函数的关系。

Boltzmann 分布及其适用条件；双原子分子平动、转动、振动配分函数的计算。

Boltzmann 熵定理。

6、界面现象及胶体化学（?10%）

界面张力的概念。弯曲液面的附加压力与 Laplace 方程； Kelvin 方程与

四种亚稳态；润湿与铺展现象及 Young 方程，并能应用上述方程分析和解释液

体产生的一些界面现象；化学吸附与物理吸附；Langmuir 单分子层吸附理论及

其在多相催化中的应用。应用 Gibbs 吸附等温式分析解释溶液界面吸附现象。表

面活性剂的性质及结构。

分散系统的分类，胶体分散系统的粒子大小范围。溶胶的光学性质、动力

性质及电学性质；胶团的结构、胶体的稳定性，电解质对溶胶的聚沉作用；了解

乳状液的稳定与破坏。

7、化学动力学（?18%）

反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。

零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；会用隔离法、

半衰期法、尝试法等确立反应速率方程。Arrhenius 方程的各种形式及其应用，

反应活化能的计算。对行、平行反应速率方程积分式的应用（主要为 1-1 级）；

复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）及其应用于推导或证明机

理速率方程、表观活化能与基元反应活化能关系。链反应及爆炸机理。

催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。

碰撞理论、过渡状态理论要点。 四、考试要求

硕士研究生入学考试科目《物理化学（二）》为闭卷，笔试，考试时间为180

分钟，本试卷满分为150分。试卷务必书写清楚、符号和西文字母运用得当。答

案必须写在答题纸上，写在试题纸上无效。

编制单位：郑州大学

编制日期：2020年9月12日